13．下列敘述中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

分析 A．摩爾質(zhì)量有單位，其單位為g/mol；
B．氧氣、臭氧分子中含有的氧原子數(shù)目不同
C．二者分子中都含有1個(gè)C，n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二者含有碳原子數(shù)之比；
D．所得溶液的體積不是500mL，則無(wú)法計(jì)算所得溶液的濃度．

解答 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，98為硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，臭氧分子中含有3個(gè)O原子，則等物質(zhì)的量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量不同，含有的氧原子數(shù)也不同，故B錯(cuò)誤；
C．CO與CO2中都含有1個(gè)C原子，質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則其物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則含有碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，則所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列屬于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　　）
A．淀粉B．纖維素C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)．
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為+3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O．
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥．也可用Pb（NO3）2加熱制得含有NO2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2，已知Pb（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO，試寫出加熱Pb（NO3）2反應(yīng)的方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某溫度下，2L密閉容器中，充 入0.02mol H2，0.02mol I2，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0平衡時(shí)H2濃度為0.004mol/L，則：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
（2）該溫度下若充入0.04molH2，0.04molI2，則平衡時(shí)H2濃度為多少？H2轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
B．以X的反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•s-1
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按照要求，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）下列幾種物質(zhì)中①Ar；②HCl；③NH4Cl；④N2；⑤Na2O2；⑥NaF；⑦H2O；⑧KOH．只存在共價(jià)鍵的化合物是②⑦，只存在離子鍵的是⑥，既存在極性鍵又存在離子鍵的是③⑧，（填寫序號(hào)）寫出⑤的電子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
　主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA　0
　2�、��、�⑪
　3　①�、�　⑤�、�　⑩
　4�、�　④⑨
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是HCl＞HBr，它們都是分子晶體．
（5）①⑧兩種元素形成的化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”，下同），⑥⑧兩種元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．醛X和醛Y，分子中相差1個(gè)碳原子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也不相同．現(xiàn)將0.29gX和0.30gY 相混合，與足量的銀氨溶液反應(yīng)，在醛被完全氧化后，析出銀4.32g，則X、Y 兩醛是（　�。�
A．甲醛和乙二醛
B．乙醛和丙醛
C．丙醛和苯甲醛
D．只能判斷其中有甲醛另一醛無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中俗稱為純堿的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3

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