Question

10．某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說(shuō)法不正確是（　�。�

• A． 在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生顯著變化
• B． 溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH時(shí)，則一定有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時(shí)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

分析 A．若是醋酸鈉和醋酸的混合液，為緩沖溶液，加入少量的氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大；
B．溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí)，醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．如果醋酸鈉的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，則會(huì)出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
D．當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時(shí)，溶液顯示酸性，則溶液中一定存在醋酸，還一定存在醋酸鈉．

解答 解：A．該溶液可能為醋酸和醋酸鈉的混合液，該溶液為緩沖溶液，則向該溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生顯著變化，故A正確；
B．當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí)，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度較小，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH時(shí)，如果醋酸鈉的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），此時(shí)溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）時(shí)，溶液顯示酸性，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，若要滿足溶液顯示酸性，則溶質(zhì)中一定存在醋酸，再結(jié)合質(zhì)量守恒，溶液中還一定存在醋酸鈉，即：溶液中溶質(zhì)一定是CH₃COONa和CH₃COOH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．