Question

2．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應后溶液中的溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
B．二者恰好反應生成碳酸鈉，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒判斷；
D．二者恰好反應生成醋酸鈉，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，反應后溶液中的溶質為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，混合液顯示酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正確；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質組成及電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及判斷離子濃度大小常用方法