15．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯水應該盛放在棕色的廣口瓶中
B．某溶液中加入CCl4后顯紫色，證明溶液中有I-
C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則該溶液中可能有Ag+或SO42-

分析 A．溶液應放在細口瓶中；
B．碘的四氯化碳溶液為紫色；
C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體具有氧化性，可生成碘離子生成碘；
D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．氯水為氯氣的水溶液，應放在細口瓶中，故A錯誤；
B．碘的四氯化碳溶液為紫色，說明含有碘單質(zhì)，而不是碘離子，故B錯誤；
C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體具有氧化性，可生成碘離子生成碘，不一定為氯氣，故C錯誤；
D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，則該溶液中可能有Ag+或SO42-，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)化學實驗的基本操作，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁．寫出該反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強導電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設(shè)計了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計了如下實驗步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全．該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發(fā)生氧化反應，電極反應式：Zn-2e-=Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2═CHCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)置于潮濕的空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽B．燒堿C．漂白粉D．過氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列儀器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL燒杯  D．玻璃棒  E．托盤天平F.100mL容量瓶G．膠頭滴管
（1）配制過程中需要用到的儀器有BCDFG
（2）下列操作，對最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度有無影響（填偏高、偏低、不變）
①將濃硫酸稀釋后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
②容量瓶中有少量蒸餾水，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線，最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100mL；
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實驗儀器是（填序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為NCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-；若要確定其中陽離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學式為Fe（OH）3．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案