下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、對(duì)2HI═H2+I2（g），平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深，但平衡不移動(dòng)，不能解釋，故A不選；
B、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動(dòng)，故B選；
C、鐵粉與變質(zhì)的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故C不選；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對(duì)象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、4 4 g CO2氣體中所含原子數(shù)為2 NA
B、常溫常壓下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)為2 NA
C、1 L mo l?L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2 NA
D、在Cl2參與的反應(yīng)中，1 mol Cl2得到的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 

（2）由以上5種元素組成，按要求寫出：
10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式
 
；（寫出兩種）
五核10電子的陽離子的化學(xué)式
 
；
四核10電子的陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸與鐵片反應(yīng)制備氫氣，下列措施中，你認(rèn)為能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、增加鐵片的用量
B、將2 mol?Lˉ1的硫酸改為98%的硫酸
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸
D、將鐵片粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、小蘇打的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B、蘇打溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D、NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年3月17日，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏．使我國(guó)內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮．已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是（　�。�
A、碘131I原子核內(nèi)所含中子數(shù)為78
B、127I 和131I為兩種核素A
C、碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素
D、碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性
溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液
4mL，記錄褪色時(shí)間		證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，
溶液紅色變淺		證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L
MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2345
n（沉淀）（mol）2233
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1，則提供483.6kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O（g）發(fā)生分解
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1

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