Question

已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	5
n（沉淀）（mol）	2	2	3	3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，含有NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃；若二氧化碳過(guò)量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則沉淀只有1mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)通入的n（CO₂）=3 mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃）故B錯(cuò)誤；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．當(dāng)通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，所以生成沉淀的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．