鹽R的化學(xué)工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲4.66 g,且甲不溶于稀鹽酸;

Ⅱ.取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).據(jù)此回答:

(1)寫出R和甲的化學(xué)式:R________;甲__________.

(2)另取500 mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.則:

①B點(diǎn)處溶液中離子濃度從大到上的順序是________.

②R溶液的物質(zhì)的量濃度為________________.

③BC段表示的含義是________________.

④CD段表示的含義是________________.

答案:
解析:

  (1)NH4Al(SO4)2(2分) BaSO4(1分)

  (2)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)(2分) 2mol/L(2分) NH4+與OH生成NH3·H2O(2分) Al(OH)3與NaOH反應(yīng),沉淀逐漸溶解(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的△H=
(3a-4b)kJ?mol-1
(3a-4b)kJ?mol-1
(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)Q的最高價(jià)氧化物的電子式為

(2)元素的非金屬性為:Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應(yīng),其中R被還原到最低價(jià),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時(shí),就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
;
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小
達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小

(4)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng),判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動
;
(6)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率:
實(shí)驗(yàn)②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.常溫常壓下,E單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積.
(1)B、C兩種元素的元素符號:B:
 
;  C:
 
.D在元素周期表中的位置為
 

(2)A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1,寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)CA的電子式為
 
;CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 

(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.回答問題:
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
,
 

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(5)用D單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 
;由R生成Q的化學(xué)方程式:
 

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