Question

室溫下，將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為 0.6mol?L^-1，B的物質(zhì)的量為 1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=2
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5
⑥其他條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
其中正確的是（　�。�

• A、①③④
• B、①④⑥
• C、②③⑤
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1，則
     2A（g）+B（g）?XC（g）
開(kāi)始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)，并結(jié)合平衡的移動(dòng)及判定來(lái)解答．

解答： 解：經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^-1，則
     2A（g）+B（g）?XC（g）
開(kāi)始  2      1        0
轉(zhuǎn)化 0.6     0.3      0.6
平衡 1.4     0.7      0.6
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，故選；
②壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以壓強(qiáng)之比為：3：2.7=10：9，故不選；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

0.6

2

×100%=30%，故選；
④系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以

1

X

=

0.3

0.6

，即X=2，故選；
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是

0．62

0.7×1．42

=0.26，故不選；
⑥其他條件不變，向容器中再加入1molC氣體，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大，故不選；
所以①③④正確，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)平衡三段法計(jì)算、轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的計(jì)算及平衡移動(dòng)、平衡判定，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．