4．電解強堿：NaOH溶液
陰極應(yīng)應(yīng)式2H++2e-=H2↑陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質(zhì)濃度變化增大點解PH變化增大恢復(fù)原濃度的方法加入適量的水．

分析 電解氫氧化鈉溶液，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，陰極氫離子放電，生成氫氣，實質(zhì)為電解水，以此解答該題．

解答 解：電解NaOH溶液，氫氧根離子在陽極上失電子生成氧氣，其電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氫離子在陰極上得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H++2e-=H2↑；則電解總方程為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑；溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，水的體積減小，所以氫氧化鈉的濃度逐漸增大，氫氧根離子的濃度逐漸增大，所以溶液的pH增大，如揮發(fā)原濃度，可加入適量的水．
故答案為：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O；增大；增大；加入適量的水．

點評 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，明確陰陽極上離子的放電順序即可解答，注意把握常見物質(zhì)的電解方程式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．判斷下列關(guān)于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．
D．電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陽極移動
F．電解時，與直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
G熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進行的有：電解、電離、電鍍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，最近美國醫(yī)學(xué)家利用人體自身環(huán)境設(shè)計了心臟起搏器，其動力由人體體液中的能量物質(zhì)提供．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．圖中“？”為人體中的脂肪
B．O2極為心臟起搏器的負極
C．產(chǎn)生的CO2使人體血液呈酸性，長期使用對人體有害
D．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得．現(xiàn)以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，其合成路線如圖所示．其中③、④的催化劑等條件不同；又已知RBr在堿性條件下水解生成ROH．
請分析推斷并回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCHO．
（2）A分子中的官能團名稱是酯基．
（3）寫出⑤的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合時體積變化忽略）．
（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達式為MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度積表達式為Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-）．已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．
（4）25℃時，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（NH4+）═C（Cl-），求氨水的電離常數(shù)K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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