14．判斷下列關(guān)于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)．
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陽(yáng)極移動(dòng)
F．電解時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
G熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍．

分析 與電源正極相連的是電解槽的陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與與電源負(fù)極相連接的是電解槽的陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電流從電源的正極沿導(dǎo)線流入電解槽的陽(yáng)極，由陰極流入電源的負(fù)極，以此解答．

解答 解：A．與電源正極相連的是電解槽的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失電子被氧化，故C正確；
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陰極移動(dòng)，被還原生成鈉，故E正確；
F．電解時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故F錯(cuò)誤；
G．熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導(dǎo)電是物理變化，故G正確；
H．電解池中的閉合回路是由電子的定向運(yùn)動(dòng)和溶液中的離子定向移動(dòng)形成的，故H錯(cuò)誤；
I．電極本身不一定被消耗，如用石墨電極電解，故I錯(cuò)誤；
J．電離不需要通電，故J錯(cuò)誤．
故答案為：BCDEG．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，注意電解池和原電池的區(qū)別，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握工作原理，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燒杯中一定有銅，可能有鐵
B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．燒杯中有鐵無(wú)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．在SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子
C．CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國(guó)家經(jīng)濟(jì)水平和綜合國(guó)力的重要標(biāo)志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度                b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑            d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．C．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為O2-；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為Na+；當(dāng)x=13時(shí)，寫(xiě)出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO3）3．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．電解強(qiáng)堿：NaOH溶液
陰極應(yīng)應(yīng)式2H++2e-=H2↑陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質(zhì)濃度變化增大點(diǎn)解PH變化增大恢復(fù)原濃度的方法加入適量的水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案