11．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物的固體中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B．固體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C．若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽離子均是10電子微粒，陰離子為N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子為NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，據(jù)此判斷．

解答 解：由題意知陰、陽離子均是10電子微粒，陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A．當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；
B．X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B正確；
C．若X只含兩種元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等，兩元素不能在同一周期也不能在同一主族，故C正確；
D．對簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）圖中導(dǎo)線中電子流向為a→b（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA ，（用“NA”表示）；同時鋅電極減少的質(zhì)量為0.325g；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是D
A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動
C．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右燒杯移動
D．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左燒杯移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’18OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基），
Ⅱ．（R、R’代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．a(chǎn)．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是（　�。�
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必大于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3會等于0.4amol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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