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13．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O2

分析 化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體為分子晶體．
常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質等．

解答 解：A．NH3、P4、C10H8都屬于分子晶體，但P4是磷單質，不屬于分子晶體的化合物，故A錯誤；
B．PCl3、CO2、H2SO4都屬于分子晶體的化合物，故B正確；
C．SO2，P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2晶體，相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構，屬于原子晶體，不是分子晶體，故C錯誤；
D．CCl4，H2O屬于分子晶體的化合物，Na2O2電子式為，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，不是分子晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質晶體類型判斷，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　　）
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居環(huán)境委發(fā)布今年首季度的環(huán)境狀況公報，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項空氣污染指數比去年同期有所上升，空氣質量變差．請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是B．
A．CO2為V 形結構分子
B．SO2與O3屬于等電子體
C．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化，其空間構型相同
D．HCHO 分子中只存在σ鍵不存在π鍵
（2）空氣中的O3含量過高對人體造成傷害，O3常常通過O2放電生成．如表所列數據是在相同條件下，不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數據，其中a和b尚未測出．
①請你根據一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d的大小順序為d＞c＞b＞a（由大到�。�，該原則可簡述為．
粒子鍵長（1.0×10-10m）鍵能（kJ•mol-1）
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判斷正確的是A．
A．O2比O22-穩(wěn)定
B．O-O 鍵的鍵能為494kJ•mol-1
C．O22-離子中存在π鍵
D．O2轉化為O3時只有σ鍵斷裂
（3）氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO2的污染，Si60可用作儲氫材料，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LHF中所含電子數為10NA
B．100mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現象是：無明顯現象
c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據實驗推斷
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有MnO4-、Fe3+離子；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有Al3+、NH4+離子；
（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有CO32-、S2-離子；
（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na+、NO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�
A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1，4-戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．


（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為CH2=CH2，X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為．
（2）①的反應類型是加成，F中所含官能團的名稱是酯基．
（3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子數為5，它的一種同分異構體為，該有機物的系統命名為3-甲基-1-丁炔．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為．
（5）反應②的化學方程式為，反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是SO2．

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