14．研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的是（　�。�
A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜中含有維生素C
D．生成砒霜的過(guò)程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As．

解答 解：人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，
說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則
A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故A正確；
B．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；
C．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故C正確；
D．+5價(jià)砷生成+3價(jià)As，化合價(jià)降低，得電子被還原，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若容器絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有（　　）
       物質(zhì)
編號(hào)		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列情況一定能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫 ②改變反應(yīng)物濃度 ③增加生成物濃度 ④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
B．在t1～（t110）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C．t1 s時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
D．0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　�。�
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是溫度過(guò)高受熱晶體會(huì)分解；
（2）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推測(cè)測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒(méi)有加熱（或生成的氨氣沒(méi)有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的測(cè)定--沉淀法
（5）稱取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4種離子經(jīng)4位同學(xué)測(cè)定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案