19.在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖,則下列敘述正確的是(  )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
B.在t1~(t110)s時,v(A)=v(B)=0
C.t1 s時反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
D.0~t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/(L•s)

分析 A.0~t1 s內(nèi),濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比,也等于化學(xué)計量數(shù)之比;
B.平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,但不等于0;
C.0~t1 s內(nèi),A轉(zhuǎn)化了0.8-0.2=0.6mol/L;
D.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算.

解答 解:A.由圖可知,A、B為反應(yīng)物,C為生成物,化學(xué)計量數(shù)之比為(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2,該反應(yīng)為3A+B?2C,故A正確;
B.在t1~(t1+10)s時,為平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)≠0,故B錯誤;
C.0~t1 s內(nèi)時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol-0.2mol}{0.8mol/L}$×100%=75%,故C錯誤;
D.0~t1 s內(nèi),△c(A)=0.6mol/L,A的反應(yīng)速率為v(A)=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/(L•s),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量和濃度隨時間的變化曲線,把握圖中線、面的含義及反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等即可解答,側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體.試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空:

寫出A→F物質(zhì)的寫化學(xué)式:
ACl2、CH2SO4、DHCl、EBaSO3、FBaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有a g氧化銅和氧化鐵的混合物,加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若將a g該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(  )
A.1.6a gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法計算

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7.下列變化不屬于氮的固定的是( 。
A.根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨B.氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
C.氮氣和氧氣在放電條件下合成NOD.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

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14.研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是(  )
A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B.維生素C具有還原性
C.青菜中含有維生素C
D.生成砒霜的過程中砷元素發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是C.
A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△<0;    D.△H<0,△S>0.
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)•c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})•c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)0.225mol•L-1•min-1
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有CD.
A.升高溫度;      B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;     E.充入He(g),使體系總壓強增大.
Ⅱ.在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=1×10-12;t大于25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如表所示.
序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
20.000.008
20.0020.006
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為4.

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11.25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大.
(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B(填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固體CH3COOK          B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3               D.固體NaHCO3
(2)若乙的解釋正確(填“甲”或“乙”),溶液的pH應(yīng)增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:
①溶液中共有7粒子.
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是CH3COOH和CH3COO-
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟:
下列說法中不正確的是( 。
A.該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法
B.C2H5OSO3H具有酸性
C.該過程中①、②是加成反應(yīng)
D.該過程中③、④可看做酯類的水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.我國最早使用的合金是( 。
A.青銅B.低碳鋼C.鋁合金D.黃銅

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