【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1
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【題目】COCl2 的分解反應為: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關判斷不正確的是
A.第 4min 時,改變的反應條件是升高溫度
B.第 6min 時,V 正(COCl2)>V 逆(COCl2)
C.第 8min 時的平衡常數(shù) K=2.34
D.第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A.25 ℃時,pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c()=c(Cl-)
B.25 ℃時,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小順序為③>②>①
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【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗。
已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8 ℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是_________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有________氣體,依據(jù)是________________________________。
(3)實驗④反應的離子方程式是__________________________。
(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,并說明原因:____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是( )
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH= +1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol,則反應HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
(1)溫度為時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ,發(fā)生反應,經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下圖。反應在前50s的平均速率__________,反應達到平衡后,升高溫度,則______(填“增大”“減小”或“不變”),再次達到平衡后,的平衡濃度為,則反應的_____(填“>”“=”或“<”)0。
(2)溫度為時,若平衡時體系的總壓強為p,該反應的平衡常數(shù)______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)溫度為時,上述反應若在恒壓容器中進行,則達到平衡后,的物質(zhì)的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________。
(4)已知水解可生成亞磷酸。常溫下,溶液的,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成,則的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。
(5)亞磷酸具有強還原性,可被氧化為。與NaOH溶液反應,反應混合物中含磷各粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。
①為獲得盡可能純的,pH應控制在_________。
②已知:25℃時,的電離常數(shù)為,,,則時,溶液中_________。
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【題目】某種飛船以和為動力源,發(fā)生反應:,反應溫度可高達2700℃,若有被氧化,則下列判斷不正確的是( )
A.生成(標準狀況下)
B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多
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【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.直接法
(1)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式___(已知:Ca3(PO4)2難溶于水)。
(2)“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ.酸堿中和法
(3)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。
①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍___。
②K2HPO4溶液呈___性(填“酸”、“堿”、“中”)。
Ⅲ.電解法
電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下,還可得到NaClO3。
(4)在___室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式___。
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