Question

10．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂吸收16.95kJ熱量．N₂與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每生成23gNO₂即0.5molNO₂需要吸收16.95kJ熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來回答；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；

解答 解：（1）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂即0.5molNO₂要吸收16.95kJ熱量，所以每生成2molNO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．