18．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-　　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　　明礬凈水
C．Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+    制備Fe（OH）3膠體
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

分析 A．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；
B．鋁離子水解生成膠體可凈化水；
C．鐵離子水解制備膠體；
D．加NaOH與鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)水解．

解答 解：A．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，則CO32-+H2O?HCO3-+OH-用于熱的純堿溶液清洗油污，故A正確；
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成膠體，則明礬凈水，故B正確；
C．鐵離子水解制備膠體，F(xiàn)e3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+用于制備Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．加NaOH與鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)水解，則配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸抑制水解，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）c、e．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，其現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組欲探究常見鐵的化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F的化合物的氧化性和還原性
【所用試劑】鐵粉、鋅片、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)記錄
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)觀察離子方程式解釋與結(jié)論
①在FeCl2溶液中
滴入適量氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性

②		在FeCl2溶液中
加入鋅片		/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe		Fe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中
加入足量鐵粉		溶液由黃色變成淺綠色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

④		在FeCl3溶液中
通入H2S氣體		溶液變?yōu)闇\綠色并
有淡黃色沉淀生成		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時(shí)常加入某種試劑防止亞鐵鹽被氧化．所加的試劑是加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．下列正確的是（　�。�
A．若X、Y為石墨，a為飽和NaCl溶液，向Y極附近加入酚酞，則Y極溶液呈紅色
B．若X、Y是石墨，a為AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH減小
C．若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是粗銅
D．若Y為鐵，X為石墨，a為稀硫酸，Y電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　�。�
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO4的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO4 的含量：
已知：①在pH為9～10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
②在pH為5～6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調(diào)節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL．
計(jì)算該晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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同步練習(xí)冊答案