7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲?

分析 氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷．

解答 解：①銨根離子水解，（NH4）2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③（NH4）2 CO3中含有2個(gè)銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（NH4+）大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲埽匀绻鹀（NH4+）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，所以當(dāng)c（NH4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲郏劲伲?br />故答案為：④＞②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C．離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從安全的角度考慮，實(shí)驗(yàn)室用硫酸吸收氨氣時(shí)不可以選用下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸時(shí)要用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了a．玻璃棒b．膠頭滴管c.50mL量筒d．燒杯外，還需要e．500mL容量瓶
（2）配置過(guò)程中，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏高的是①④⑥⑦（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④量取濃硫酸時(shí)仰視量筒刻度⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗凈，原來(lái)盛過(guò)該溶液⑦未冷卻到室溫就定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．籃烷的分子式為C12H20
B．籃烷分子中存在2個(gè)六元環(huán)
C．籃烷分子中存在3個(gè)五元環(huán)
D．籃烷的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇（C2H6OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體且二甲醚不與鈉反應(yīng)，僅含碳，氫，氧三種元素的某化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%．已知該化合物不與鈉反，則該化合物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚

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