【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應用意義重大。

（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：_________________；

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。

【答案】（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2）①5 ②10-8mol/L

【解析】

試題分析：（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)；（2）①Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于5；②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）==10-8mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )


①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，說明金剛石和石墨是同素異形體的是

A.它們都是熔、沸點很高的晶體

B.它們都是不溶于水的單質(zhì)

C.二者是不同的單質(zhì)，在一定條件下能相互轉化

D.二者的結構不同，但化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2

C.NaBr與HClD.CO2與H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學式）．

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 現(xiàn)代化學分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；

（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________；

（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數(shù)______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）。

A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。

（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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