20．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1
B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C選；
D．pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故不選，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．水是人體的重要組成成分，約占人體體重的$\frac{2}{3}$，人休內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充，每人每天要補(bǔ)充2.5〜4L水．食品添加劑的品種很多，作用各不相同，概括起來，主要包括四類：著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將a mol小蘇打和b mol Na2O2置于某容積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A．b=2B．容器中一定沒有殘余的CO2和H2O
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．a：b≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
堿鹽電解質(zhì)混合物
A純堿小蘇打BaSO4鹽酸
B燒堿食鹽NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．CO2水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2CO3約含有6.02×1023個(gè)Na2CO3分子
B．2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為10NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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