在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．
濃度越大，反應(yīng)速率越大，則：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度最小，逆反應(yīng)速率最小，
故答案為：最大；最大；最�。蛔钚�；
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度減��；正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，
故答案為：減少；減少；增大；增大；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度和生成物濃度都不再發(fā)生改變，此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，
故答案為：不變；不變；相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)
方向
1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為______極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向______，Al為______極，為什么？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．醋酸鈉固體C．AgNO3溶液D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量B．升高溫度
C．縮小反應(yīng)容器的體積D．加入MnO2粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小　
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問，可探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因______，實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近______．
A．紅色B．深藍(lán)色C．黃色D．綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的______性．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．只有溫度和催化劑才能影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑既能改變正反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能改變逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�
A．丙＞乙=�。炯�B．乙＞�。炯祝颈�
C．乙=�。颈�=甲D．�。颈疽遥炯�

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