【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

【答案】C
【解析】解：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，A．沉淀混合物含有的OH﹣的質(zhì)量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質(zhì)的量為 =0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA ， 故A正確；
B．由上述分析可知，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正確；
C．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x×10﹣3L×2mol/L=y×10﹣3L×1mol/L，即y=2x，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)全為Al時(shí)，Al的物質(zhì)的量為 ，故a的極小值為 ×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時(shí)，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故D正確，
故選C．

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2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）
C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

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