Question

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料）
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)得失電子數(shù)相等計算．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子作負(fù)極，結(jié)合圖片可知，銀作正極，
（1）銅作負(fù)極，銀作正極，所以X是銅，銀電極所在的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，所以Y溶液是硝酸銀溶液，
故答案為：銅；AgNO₃溶液；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正極； Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向銀，
故答案為：銅；銀；
（4）n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，則失去0.05mol電子，由Ag⁺+e^-=Ag可知，生成0.05molAg，
則m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，
故答案為：5.4g．

點(diǎn)評 本題考查了原電池，明確原電池原理即可解答，注意（3）中電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子的定性移動而構(gòu)成閉合回路，為易錯點(diǎn)．