4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl混合攪拌B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．鋅和鹽酸反應(yīng)D．氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O與氯化銨的反應(yīng)．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl混合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅和鹽酸反應(yīng)是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請將3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
試管編號(hào)加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
①335a
②425b
③515c
（1）a=33、b=28、c=16
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號(hào)填寫）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA O
 2 ① ② ③ ④
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式，其溶于水時(shí)破壞的作用力為離子鍵
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)HClO4；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Cu＜C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為V形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)镠2O、NH3、CH4（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾．③分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的二氧化碳，⑥加入足量的氫氧化鈉溶液，⑦加入足量的氯化鐵溶液，⑧加入足量的濃溴水，⑨加入適量的鹽酸．合理的步驟是（　　）
A．⑧②B．⑥①⑤③C．④⑤⑨D．⑦①③⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砹單質(zhì)是有色固體
B．非金屬性：At＞I
C．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出元素符號(hào)：①N（填化學(xué)式，下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料）
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）裝置中飽和食鹽水的作用是除去HCl，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是
①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；
②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

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