下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是(　 　)

A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(NH3·H2O) (mol·L－1)

電離常數(shù)

電離度(%)

c(OH－) (mol·L－1)

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：電離度＝×100%

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是______(填字母)。

a．電離常數(shù)  b．電離度

c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不變的原因是______________________________________。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小

C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小

(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl－)比值變大的是______。

A．加入固體氯化銨  B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度  D．加入少量固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（    ）

A．3種      B．6種      C．9種       D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)

 N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變

化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

②在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是       

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是       ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(　 　)

A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e－2e===Fe2＋

D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案