Question

一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

 (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%

(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)

(3)CD

解析　(1)分析圖像知：

Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，

v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1；

Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1；

Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝×100%＝79.0%。

(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。

(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤；由(2)中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。