Question

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO^﹣₃、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（　�。�

　 A． 原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣

　 B． 不能確定原溶液是否含有K⁺、NO₃^﹣

　 C． 原溶液確定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2

　 D． 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol•L^﹣1

Answer 1

考點(diǎn)： 常見離子的檢驗(yàn)方法．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： 根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu²⁺；

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO₃^2﹣、SO₄^2﹣兩種離子中的一種；

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H⁺；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al³⁺；圖象中有一段平臺，說明加入OH^﹣時無沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg²⁺，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n（SO₄^2﹣）=．

解答： 解：根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含Cu²⁺；

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有CO₃^2﹣、SO₄^2﹣兩種離子中的一種；

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H⁺；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al³⁺；圖象中有一段平臺，說明加入OH^﹣時無沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg²⁺，鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則溶液中n（SO₄^2﹣）=；

A．通過以上分析知，溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2﹣，故A正確；

B．當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，剩余的沉淀是Mg（OH）₂，n（Mg（OH）₂）=0.01mol，根據(jù)原子守恒知，n（Mg²⁺）=0.01mol，c（Mg²⁺）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）₂需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂時，結(jié)合原子守恒知，c（Al³⁺）==0.1mol/L，c（NH₄⁺）==0.2mol/L，溶液中c（SO₄^2﹣）==0.3mol/L，

根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c（Al³⁺）+c（NH₄⁺）+2（Mg²⁺）＞2c（SO₄^2﹣），所以溶液中還存在硝酸根離子，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象知，35﹣40mL時Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則0﹣25mL時NaOH和Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)生成沉淀，生成NaAlO₂時需要NaOH5mL，則生成Al（OH）₃需要NaOH 15mL，則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng)，25﹣35mL時氫氧化鈉溶液和NH⁺₄反應(yīng)生成氨水，根據(jù)使用NaOH溶液體積知，n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2，故C正確；

D．通過B知，c（NaOH）==2mol/L，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評： 本題考查了離子共存、離子反應(yīng)的計(jì)算等知識點(diǎn)，定性分析離子共存、定量分析離子的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．