Question

【題目】室溫時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.W點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8時(shí)溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室溫時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

隨pH增加，銨根的水解和一水合氨的電離均受到抑制，所以c(NH4+)下降，c(NH3H2O)上升，所以a代表一水合氨濃度，b代表銨根濃度。

A．W點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，所以pH=8時(shí)存在c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(NH4+)，故B正確；
C．W點(diǎn)c(NH3H2O)=c(NH4+)，室溫時(shí)NH3H2O的電離平衡常數(shù)K==c(OH-)=10-4.75，故C錯(cuò)誤；
D．pH=10的溶液呈堿性，則c(OH-)＞c (H+)，根據(jù)圖知，c (NH3H2O)＞c (NH4+)，所以存在c (NH3H2O)＞c (NH4+)＞c (OH-)＞c (H+)，故D正確；
故選：BD。