Question

18．比較下列各組熱化學(xué)方程式中的△H的大小關(guān)系．
（1）已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，4P（紅，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
則△H₁和△H₂的關(guān)系：△H₁＜△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁＜△H₂
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO₂（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
計(jì)算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷，可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷；
（2）等質(zhì)量的同種物質(zhì)，狀態(tài)不同時(shí)具有的能量不同，氣態(tài)具有的能量大于固態(tài)，則完全反應(yīng)時(shí)氣態(tài)放出的熱量多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，放出的熱量越多，△H越��；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算而得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①4P（白）+5O₂═2P₂O₅ △H₁；
②4P（紅）+5O₂=2P₂O₅ △H₂，
①-②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H₁-△H₂，
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H₁-△H₂＜0；
△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
（2）解：等質(zhì)量的同種物質(zhì)，狀態(tài)不同時(shí)具有的能量不同，氣態(tài)具有的能量大于固態(tài)，則完全反應(yīng)時(shí)氣態(tài)放出的熱量多，則S（g）完全燃燒放出的熱量比S（g）多，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，放出的熱量越多，△H越小，則△H₁＜△H₂，
故答案為：＜；
（3））①WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
由蓋斯定律①-②計(jì)算出WO₂ （s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1，
故答案為：+203.9 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握物質(zhì)能量與狀態(tài)的關(guān)系，放熱反應(yīng)中放出的熱量越多△H越小考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實(shí)際應(yīng)用．