8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

分析 A、碳的燃燒釋放熱量，焓變是負(fù)值；
B、熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
C、焓變的單位是kJ/mol；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的以及以及書寫方法來(lái)回答．

解答 解：A、碳的燃燒釋放熱量，焓變是負(fù)值C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中沒(méi)標(biāo)，故B錯(cuò)誤；
C、焓變的單位是kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣燃燒生成水的反應(yīng)釋放熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，符合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和正誤判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
回答下列問(wèn)題：
下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=0.051．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計(jì)算當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時(shí)，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$；（用a的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不用其它試劑鑒別（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四種溶液，正確的鑒別順序是（　�。�
A．（1）（4）（3）（2）B．（4）（1）（3）（2）C．（4）（2）（1）（3）D．（1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度時(shí)，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣B．氨氣的制取
C．Fe（OH）2的制取D．濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學(xué)方程式中的△H的大小關(guān)系．
（1）已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關(guān)系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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