【題目】屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ）

A. CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C. HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑

【答案】B

【解析】A.C.D.元素的化合價沒有變化，所以不屬于氧化還原反應；B.元素化合價有變化，屬于氧化還原反應。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣

C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。

（3）CO和CO的一種生活中常見等電子體分子，兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________________（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_______________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法。其中錯誤的是 (　　)

A. 冰和干冰既是純凈物又是化合物

B. 純堿和熟石灰都是堿

C. 鹽酸和食醋都屬于混合物

D. 豆?jié){和霧都是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號填入表中相應的空格內(nèi)。(如果不需補加試劑，則對應答案欄可空著)

可供選擇的試劑：

可供選擇的操作：①分液 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結(jié)晶

粉末狀混合物

所加試劑

主要操作

(1)

SiO2(CaCO3)

(2)

CaCO3(SiO2)

(3)

NaCl(SiO2)

(4)

SiO2(Fe2O3)

(5)

SiO2(H2SiO3)

(6)

SiO2(Na2SO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學】

聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

[來

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）： ，H的分子式為 。

（2）寫出下列反應的反應類型：反應①是 ，反應④是 。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）寫出反應②的化學方程式：② 。

（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖．下列說法正確的是（ ）

A．x＞y B．SO2是該反應的催化劑

C．MFe2Ox是還原劑 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是　　　。

(2)放出一半氣體所需時間為　　　。

(3)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為　　　。

(4)解釋反應速率變化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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