Question

18．實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：
（1）儀器f的名稱長頸漏斗．
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是CrCi₃，寫出A中離子方程式：Cr₂O₇^2-+l4H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3C1₂↑+7H₂O．
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是③（填序號）

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
II!	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條

（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞b，振蕩錐形瓶，現(xiàn)象是靜罝分層，下層液體呈紫紅色．（補充完整上述實驗操作和現(xiàn)象）
（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾．

Answer 1

分析 某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是CrCi₃，生成氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中干燥劑除去水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，通過裝置D中分液漏斗中的溴化鈉，反應生成溴單質，氯氣和碘化鉀溶液反應生成碘單質，在四氯化碳中萃取分液，最后通過裝置E中氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，防止污染環(huán)境，
（1）f為長頸漏斗；
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是CrCi₃，氧化產物為氯氣，結合原子守恒和電子守恒書寫離子方程式；
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外，可以平衡壓強，檢測實驗過程中裝置是否堵塞；
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，Ⅰ處是干燥紅色紙條，Ⅱ處是干燥紅色字條，干燥劑用濃硫酸或硅膠等干燥劑；
（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，振蕩錐形瓶碘單質易溶于四氯化碳，靜置分層，下層為紫紅色；
（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是不能排除氯氣單質氧化碘離子生成碘單質．

解答 解：某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是CrCi₃，生成氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中干燥劑除去水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，通過裝置D中分液漏斗中的溴化鈉，反應生成溴單質，氯氣和碘化鉀溶液反應生成碘單質，在四氯化碳中萃取分液，最后通過裝置E中氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，防止污染環(huán)境，
（1）儀器f的名稱為：長頸漏斗，
故答案為：長頸漏斗；
（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是CrCi₃，氧化產物為氯氣，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+l4H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3C1₂↑+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+l4H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3C1₂↑+7H₂O；
（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞，
故答案為：作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞；
（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，Ⅰ處是干燥紅色紙條，檢驗濕潤氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處是干燥紅色字條，檢驗干燥氯氣是否具有漂白性，干燥劑用濃硫酸或硅膠等干燥劑，分析可知選③，
故答案為：③；
（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，振蕩錐形瓶碘單質易溶于四氯化碳，靜置分層，下層為紫紅色，
故答案為：打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞b；靜罝分層，下層液體呈紫紅色；
（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是不能排除氯氣單質氧化碘離，生成碘單質，沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，
故答案為：沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾．

點評 本題考查了物質制備、物質性質、反應現(xiàn)象、性質實驗驗證等基本操作和實驗過程分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．