Question

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)此：

甲同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

Answer 1

（1）B 

（2）由于氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確 

（3）乙  Mg（OH）₂(s)+2Mg²⁺+2NH₃·H₂O