1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

分析 濃硝酸具有酸性和強氧化性，能與碳酸根離子和具有還原性的離子反應，使其離子濃度發(fā)生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化．

解答 解：加入濃硝酸，NO3-濃度增大；
濃硝酸具有強氧化性，將I-氧化，I-濃度減小，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；
濃硝酸具有酸性，CO32-與H+反應，則CO32-離子濃度減�。�
Cl-濃度基本不變；
故選A．

點評 本題考查濃硝酸的性質(zhì)以及離子反應，難度不大，注意濃硝酸的強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物中，不論兩者以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變的是（　　）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？
（計算結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
B．使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
C．使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)目為1 NA
B．18g水所含有的電子數(shù)為NA
C．4克氫氣所含的分子數(shù)為NA
D．4gCH4所含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在進行鈉的性質(zhì)的實驗時，小明同學根據(jù)鈉所屬的物質(zhì)類別即金屬來推測鈉可能與初中所學習的鐵具有相似的化學性質(zhì)，小明根據(jù)物質(zhì)所屬類別預測物質(zhì)的性質(zhì)屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的哪一步（　�。�
A．第一步B．第二步C．第三步D．第四步

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1g/cm3）恰好完全反應，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g．

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