向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3 B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 
C．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色 

C

解析試題分析：A、鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，A不正確；B、該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性，B不正確；C、反應(yīng)后有鹽酸生成，溶液的酸性增強(qiáng)，C正確；D、反應(yīng)后生成亞鐵離子，因此反應(yīng)后滴加KSCN溶液不顯紅色，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查鐵離子、SO2的性質(zhì)；鐵離子的檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（  ）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①④ B．②③ C．①② D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，溴單質(zhì)不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是

A．化合 B．復(fù)分解 C．加成 D．取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是

A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項(xiàng)
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（  ）

A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N2的電子式            ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                  。
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時(shí)，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               （25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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