Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
Ⅰ．該學生需要用量筒量取

 

mL上述濃鹽酸進行配制．
Ⅱ．有以下儀器和用品有：①燒杯  ②20mL量筒  ③250mL容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
配制時，沒有使用的儀器有

 

（填序號），還缺少的儀器是

 

．
Ⅲ．在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

來計算；
（2）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等與所取溶液的體積無關(guān)來分析；
（3）Ⅰ根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
Ⅱ根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
Ⅲ根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）根據(jù)C=

1000ρω

M

可知溶液的濃度C=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12；
（2）A、由HCl的物質(zhì)的量n=CV可知，HCl的物質(zhì)的量與所取體積成正比，即與所取體積有關(guān)，故A不選；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，故B選；
C、n（Cl^-）=n（HCl）=CV，與所取體積成正比，即與所取體積有關(guān)，故C不選；
D、溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的密度與所取溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）Ⅰ、設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：12mol/L×VmL=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL，故答案為：12.5；
Ⅱ、操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（由于量取的濃鹽酸的體積為12.5ml，根據(jù)量筒的選取原則是大而近，故選用20ml的量筒），在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故未使用的儀器是③④⑥；根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有：500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③④⑥；500mL量瓶、膠頭滴管；
Ⅲ、A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故A不選；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，則恢復(fù)至室溫時溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故C不選；
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增大，則所配溶液的濃度偏高，故D選；
E．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故E不選；
F．量取完濃硫酸的量筒的洗滌液應(yīng)倒入廢液缸，如果將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中則會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則濃度偏高，故F選．
故選BDF．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．