【題目】在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:、、
B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn:、、、
C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入:、KOH、BaCO3、
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入鹽酸:、、AlO2-、
【答案】A
【解析】
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2,Cl2具有氧化性,先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng),離子的還原性順序:I->Fe2+>Br-,則反應(yīng)先后順序?yàn)?/span>I-、Fe2+、Br-,故A錯(cuò)誤;
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng),離子的氧化性順序?yàn)椋?/span>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則反應(yīng)先后順序?yàn)?/span>Fe3+、Cu2+、H+,故B正確;
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2反應(yīng),其次是KOH,最后與BaCO3反應(yīng),則反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;
D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸,OH-優(yōu)先反應(yīng),其次為AlO2-,CO32-最后反應(yīng),即反應(yīng)的先后順序?yàn)?/span>OH-、AlO2-、CO32-,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成填空
(1)計(jì)算25 ℃時(shí)下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀釋至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的鹽酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N是_______;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______,它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類(lèi)物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來(lái)制取;
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來(lái)焊接鐵軌。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O==O:498
若生成 1 mol P4O6,則反應(yīng) P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.制取氨氣B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g) + O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol和1mol,發(fā)生下列反應(yīng):,達(dá)到平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度不變的是
A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol
C.保持溫度和容器體積不變,充入2mol和1mol
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收kJ的能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
D.斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能吸收kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下:
(1)步驟II中制氫氣原理如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,對(duì)于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是_____________。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:_________________________。
(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)寫(xiě)出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式_________。
(5)已知CO2+ 2NH3CO(NH2)2+ H2O,若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),100噸甲烷為原料能夠合成__________噸尿素。
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