【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進(jìn)而合成尿素的的簡易流程圖如下:
(1)步驟II中制氫氣原理如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,對于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是_____________。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:_________________________。
(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為,請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式_________。
(5)已知CO2+ 2NH3CO(NH2)2+ H2O,若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),100噸甲烷為原料能夠合成__________噸尿素。
【答案】ac 2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓ 2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O CH3CH2OH-12e-+16OH-= 2CO32-+11 H2O NH4OCN 300
【解析】
(1)改變外界條件可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大,如升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大物質(zhì)的濃度、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大,故選ac。故答案為:ac;
(2)向NH4HS溶液中通入空氣即與空氣中的氧氣反應(yīng),被氧氣氧化為單質(zhì)硫,吸收液再生即又可以得到氨水,反應(yīng)物和產(chǎn)物都有,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒即可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓;故答案為:2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓;
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O ;
在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液的燃料電池中,CH3CH2OH被氧氣氧化失去電子在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng),但是由于電解質(zhì)溶液是堿性的,所以在電極上得到的產(chǎn)物為CO32-。負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-12e-+16OH-= 2CO32-+11 H2O;
故答案為:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O ;CH3CH2OH-12e-+16OH-= 2CO32-+11 H2O;
(4) 尿素中含有N元素,N元素形成的離子有NH4+或NO3—,在本物質(zhì)中含有H原子數(shù)較多,O原子數(shù)較少,故只能形成銨鹽,尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式:NH4OCN;故答案為:NH4OCN;
(5)根據(jù)原子守恒法得到:
,則m= =300t。
故答案為:300。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:、、
B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn:、、、
C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入:、KOH、BaCO3、
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入鹽酸:、、AlO2-、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC,則下列說法中正確的是()
A. 當(dāng)n=2時(shí),物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)
C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的速率v為
A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池裝置的簡圖:____________
(2)注明外電路的電子流向____________
(3)寫出2個(gè)電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)a 噸98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))硫酸。為使硫充分燃燒,且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失,則
(1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為___________m3。
(2)為滿足題設(shè)要求,b%的下限等于___________。
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是
A.該化合物的名稱為乙酸乙酯
B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與反應(yīng)放出的只有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在298K、100 kPa時(shí),已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)+2H2O(g4HCl(g)+O2(g) △H3 K3
則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________,K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。
II.高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。試回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)(填”>”、“<”、“=”),原因是________。
(4)保持高爐溫度為1100 ℃,向高爐中補(bǔ)充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263(填”>”、“<”、“=”)。
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【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時(shí),在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時(shí),R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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