20．白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1．則：P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H=kJ•mol-1（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1（用E1，E2，E3表示）．

分析 熱化學(xué)方程式中，焓變△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能-生成物總鍵能，注意1molP4中含有6molP-P鍵，1molP4O6中含有12molP-O鍵，結(jié)合各化學(xué)鍵的鍵能列式計(jì)算熱化學(xué)方程式P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H．

解答 解：各化學(xué)鍵鍵能為P-P為E1kJ•mol-1、P-O為E2kJ•mol-1、O=O為E3 kJ•mol-1，
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱△H=6×E1kJ•mol-1+3×E3kJ•mol-1-12×E2kJ•mol-1=（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1；
故答案為：（6E1+3E3-12E2）kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確“△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能-生成物總鍵能”即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm3），其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式正確的是（　�。�
A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）為1.0×10-12mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定是酸的溶液B．一定是堿的溶液
C．一定是堿性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有著重要的應(yīng)用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫(xiě)出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時(shí)，CO和Cl2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD（填字母序號(hào)）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．Cl2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫(xiě)出由 CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學(xué)法制�。�
某模擬植物光合作用的電化學(xué)裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時(shí)H+向b區(qū)移動(dòng)（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開(kāi)1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學(xué)鍵時(shí)△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是CEB（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題．下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是（　�。�
A．用氨制碳酸氫銨B．制普通玻璃
C．用鐵礦石煉鐵D．汽車(chē)用乙醇汽油作燃料

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