Question

5．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，說明m+n＞p，故答案為：放；＞；
（2）當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，所以A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減��；
（4）反應吸熱，升高溫度，則K增大，故答案為：增大；
（5）若加入催化劑，平衡不會發(fā)生移動，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時，平衡逆向移動，B的濃度增加，即混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積會增加，B的濃度減小，混合物顏色變淺，故答案為：變深、變淺．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．