甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2              B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣              D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（     ）  

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是（   ）

       A．①                  B．②                  C．③                   D．④

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

    A．標準狀況下，22．4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

    B．常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA

    C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA

    D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽離子是        ，如何檢驗      （寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得n(CO)∶n(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(　　)

A．縮小容器體積，混合氣體密度不變

B．v逆(CO)＝v逆(CO2)時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D．無法計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

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