已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

 


已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：          。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2              B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣              D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是

A．測得0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋  ＋OH－

B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．將1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題：

(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)若298 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，323 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍。且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298 K時(shí)的。該反應(yīng)中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之間

(5)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�

⑤降溫�、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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