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【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

A. a為直流電源的負極

B. c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

C. f電極為鋅板

D. e極發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，

則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；

為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，

A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A錯誤；

B．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑，故B正確；

C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，故C錯誤；

D．e電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

（1）正確的實驗步驟為：_________________。

（2）裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。

（3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_______________________________________________。

（4）實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。

（5）步驟④目的是___________________________________________。

（6）洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_________________。

（7）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．

（1）該反應的離子方程式為 __________________________________ ．

實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液的濃度/molL-1

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

（2）計算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率___________________________ （忽略混合前后溶液的體積變化）．

（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實驗室制蒸餾水；③溴化鈉和單質溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO 可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的K＋和Cl－，可選用的方法是(　　)

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對于可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：

①升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動。

③加入水蒸氣，平衡_________移動。

④擴大容器體積，平衡_________移動。

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