Question

【題目】（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號(hào))。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區(qū)，價(jià)電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為_____。

Answer 1

【答案】3d104s1 Cr 3 20≤x≤30且X不等于24和29 四 VIB d SO42-或其他合理答案 1：1

【解析】

（1）Cu原子3d、4s能級(jí)上電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1；

銅原子最外層排布為4s1，同周期外層排布為4s1，副族中d能級(jí)含有5個(gè)電子為Cr；

（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Mg屬于第ⅡA元素，Al屬于第ⅢA族，P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能的大小順序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種；

(3) 某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，第三層電子數(shù)8≤y≤18，則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為20≤x≤30，根據(jù)各能級(jí)的能量遞增可知，x不等于24和29，故答案為20≤x≤30且x不等于24和29；

（4）Cr為24號(hào)元素，在周期表中位于第四周期VIB族，屬于d區(qū)，價(jià)電子排布圖為；

（5）原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；�為等電子體，與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4，離子有SO42-；

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，CO中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，也為σ鍵，該分子中σ鍵為： 1×4+4=8，π鍵個(gè)數(shù)為: 2×4=8，二者的比值為1：1。