【題目】(1)寫出銅原子價電子排布式:______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。
(2)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。
(3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。
(4)Cr在周期表中位于_____周期___族,屬于___區(qū),價電子排布圖為______
(5)ClO4-互為等電子體的分子或離子為____。
(6)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為_____。
【答案】3d104s1 Cr 3 20≤x≤30且X不等于24和29 四 VIB d SO42-或其他合理答案 1:1
【解析】
(1)Cu原子3d、4s能級上電子為其價電子,3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子,其價電子排布式為3d104s1;
銅原子最外層排布為4s1,同周期外層排布為4s1,副族中d能級含有5個電子為Cr;
(2)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大,Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大,但Mg屬于第ⅡA元素,Al屬于第ⅢA族,P屬于第VA元素,S屬于第ⅥA族,所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能的大小順序是P、S、Si、Mg、Al,所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種;
(3) 某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,第三層電子數(shù)8≤y≤18,則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為20≤x≤30,根據(jù)各能級的能量遞增可知,x不等于24和29,故答案為20≤x≤30且x不等于24和29;
(4)Cr為24號元素,在周期表中位于第四周期VIB族,屬于d區(qū),價電子排布圖為;
(5)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4,離子有SO42-;
(6)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,CO中含有1個σ鍵,2個π鍵,配位鍵也屬于共價鍵,也為σ鍵,該分子中σ鍵為: 1×4+4=8,π鍵個數(shù)為: 2×4=8,二者的比值為1:1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是
A. 溶液的pH不再變化
B. 2v正(I-)=v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
D. c(I-)=2ymol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為,用石油裂解氣合成M的路線圖如圖:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為______。
(2)F的分子式為_____。
(3)G中官能團的名稱是_____,G與L在一定條件下生成M的反應類型為____。
(4)I→J的反應方程式為_____。
(5)寫出2種符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:2:1;已知雙鍵和羥基相連時物質(zhì)不穩(wěn)定)
(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,向A、B中均充入1mol X、lmol Y,起始時A、B的體積都等于a L,在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下,關閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H<0。達平衡時,A的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是( )
A.反應速率:
B.平衡時的壓強:
C.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
D.平衡時Y體積分數(shù):A<B
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為________。
(2)若要證明非金屬性;,則A中加濃鹽酸,B中加,(與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,C溶液中的離子方程式為________,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸,B中加,C中加________(寫化學式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a電極反應式是
B.消耗標準狀況下時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為
C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強
D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是
A.若t1=15s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應速率為0.006mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應的化學方程式為3AB+2C
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是
A.“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過高。
B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是分子,鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。
C.下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖,則其可能發(fā)生的反應的熱化學方程式可表示為:2A(g)+B(g)=2C(g);△H=QkJ/mol(Q>0)
D.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com