【題目】如圖所示,向A、B中均充入1mol Xlmol Y,起始時(shí)AB的體積都等于a L,在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng): Xg+Yg2Zg+Wg H0。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)速率:

B.平衡時(shí)的壓強(qiáng):

C.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):A<B

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知A為恒壓過(guò)程,B為恒容過(guò)程,而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),所以反應(yīng)過(guò)程中B的壓強(qiáng)大于A,根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響可知,反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;

B. A為恒壓過(guò)程,B為恒容過(guò)程,而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),所以反應(yīng)過(guò)程中B的壓強(qiáng)大于A,平衡時(shí)B的壓強(qiáng)也大于A,即PB>PA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)同溫同容時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×2mol=2.8mol,即增加了0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可以知道,

X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后,反應(yīng)掉0.8mol,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%,C項(xiàng)正確;

D. A為恒壓過(guò)程,B為恒容過(guò)程,而且該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),所以反應(yīng)過(guò)程中B的壓強(qiáng)大于A,所以A中的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于B中的,所以AY的體積分?jǐn)?shù)小于B中的,即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):A<B,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說(shuō)法正確的是

A.原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為12

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/LNaHX溶液pH4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)

C.25℃時(shí),pH=8CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.0.1mol/LNaF溶液中:c(HF)>c(F)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。

A. 稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液

D. 稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子排布式:______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號(hào))

2)第三周期第一電離能處于AlP之間的元素有______種。

3)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

4Cr在周期表中位于_____周期___族,屬于___區(qū),價(jià)電子排布圖為______

5ClO4互為等電子體的分子或離子為____。

6NiCO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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