Question

I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）若開始時(shí)放入2molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量

 

（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是

 

．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

 

．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

 

（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比較a和b的大�。�

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計(jì)算；
（3）恒溫、恒壓下根據(jù)生成的C為3a可知，達(dá)到的平衡與起始量加入3molA3molB所達(dá)到的平衡是相同的平衡，根據(jù)a的取值范圍可以作判斷；
（4）再加3molC折算成A和B，相當(dāng)于6molA和6molB，由于是恒壓過(guò)程，此時(shí)與（1）中的平衡為等效平衡，且是成比例等效，據(jù)此可以解題；
（5）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)要比恒容過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)大，據(jù)此判斷．

解答： 解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）   1       1     　　　　   0
變化量（mol）   a       a     　　　　   a
平衡量（mol）   1-a     1-a   　　　　   a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
故答案為：（1-a）；
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計(jì)算，生成C的物質(zhì)的量為3amol，
故答案為：3a；
（3）恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和（2）所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A、B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行
               A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）    2        2     　　　　   1
變化量（mol）   3a-1     3a-1   　　　　  3a-1
平衡量 （mol）  3-3a     3-3a     　　　　 3a
化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因?yàn)?＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol，
故答案為：��；若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol；
（4）再加3molC折算成A和B，相當(dāng)于6molA和6molB，由于是恒壓過(guò)程，此時(shí)與（1）中的平衡為等效平衡，且是成比例等效，
　　　　　　　 A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量1（mol）  1       1     　　　　   0
平衡量1（mol）  1-a     1-a   　　　　   a
起始量2（mol）  6      6     　　　　   0
平衡量2（mol） 6-6a     6-6a   　　　　   6a
C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

6a

6-6a+ 6-6a +6a

=

a

2-a

，故答案為：

a

2-a

；

（5）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)要比恒容過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)大，所以恒壓過(guò)程平衡時(shí)產(chǎn)生的C的物質(zhì)量多，故答案為：乙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計(jì)算是本題的關(guān)鍵．