Question

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；請回答下列問題：
（1）△H

 

0（填＞﹑＜或﹦），平衡常數(shù)表達(dá)式

 

．
（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各0.2mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）﹦

 

（3）以下措施中，能使反應(yīng)（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

 

A、增加CO的濃度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO₂
D、提高反應(yīng)溫度      E、減小容器的容積
（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中反應(yīng)體系中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

 

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)方程式和平衡常數(shù)概念，書寫K的表達(dá)式；由數(shù)據(jù)可知，溫度越大，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動；
（2）1000℃K=4.0，Qc=

c(CO2)

c(CO)

=1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動，利用三段式列式求解；
（3）增大濃度、升高溫度、增大壓強均可加快反應(yīng)速率，若平衡正向移動，則提高CO的轉(zhuǎn)化率，但增加CO的濃度，其轉(zhuǎn)化率減小，以此來解答；
（4）根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來分析．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，已知CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）方程中CuO和Cu是固體不能寫入K的表達(dá)式，K=

c(CO2)

c(CO)

，
故答案為：＜；

c(CO2)

c(CO)

；
（2）1000℃K=4.0，Qc=

c(CO2)

c(CO)

=1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動，則
CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）
開始     1                1
轉(zhuǎn)化     x                x
平衡    1-x              1+x
K=

1+x

1-x

=4，解得x=0.6，
該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）﹦

0.6mol 10L

10min

=0.006mol/（Lmin），
故答案為：0.006mol/（Lmin）；
（3）A、增加CO的濃度，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故A正確；
B、增加CuO的量，速率不變，故B錯誤；
C、移出部分CO₂，速率減小，故C錯誤；
D、提高反應(yīng)溫度，速率加快但平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
E、減小容器的容積，相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故E正確；
故選AE；
（4）1000℃時Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.6mol 2L

0.4mol 2L

=1.5＜4=K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）＞v（逆），故選a．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及影響平衡的因素，綜合性較強，涉及平衡移動，反應(yīng)熱、平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計算，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．