Question

 25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。

(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．           B．           C．c(H^＋)·c(OH^－)      D．c(OH^－)

(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10^—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液

①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；

③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H^＋)=                  mol/L

(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：

                                                                               

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

(1)弱      HAH⁺+A^-

(2)B   

(3)<    <     9    1×10^-9

(4)測(cè)0.1mol/L HA 的PH,若PH=1為強(qiáng)酸, 若PH>1為弱酸.(答案合理即可)

【解析】

試題分析：（1）25℃時(shí)，K_w=10^-14，由＝10¹⁰得c(H⁺)="0.01" mol·L^－1，c(HA)=" 0.1" mol·L^－1，所以HA是弱酸。

（2）=，稀釋HA的過(guò)程中，c(A^-)減小、K(HA)不變，增大，A錯(cuò)誤；=，稀釋過(guò)程中c(H⁺)減小、K(HA)不變，減小，B正確；c(H^＋)·c(OH^－)=K_w，K_w隨溫度變化而變化，c(H^＋)·c(OH^－)不變，C錯(cuò)誤；稀釋HA過(guò)程中，c(H⁺)減小、c(OH^-)增大，D錯(cuò)誤。

（3）①若HCl和HA加水稀釋相同的倍數(shù)后鹽酸pH大，要使pH相同，HA需再稀釋，所以HA中加入水多。

②鹽酸中加少量氯化鈉固體，pH不變；HA中加少量NaA固體，HA電離平衡向左移動(dòng)，c(H⁺)減小，所以HA溶液pH大。

③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH^-)==0.001mol/L，c(H⁺)=10^-9mol/L，pH=9。

④pH=3的HA溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，由水電離出的c(H⁺)=10^-9mol/L。

（4）證明HA是弱酸方法很多。如可測(cè)定0.1mol/LHA溶液pH，若pH=1，則為強(qiáng)酸，若pH>1，則HA為弱酸；測(cè)定0.1mol/LNaA溶液pH，若pH=7，由HA為強(qiáng)酸。若pH>7，則HA為弱酸；比較同溫度、同濃度HA與鹽酸導(dǎo)電性等。

考點(diǎn)：水的電離    pH計(jì)算   弱電解質(zhì)電離平衡

點(diǎn)評(píng)：常溫下，水的離子積為10^-14，中性溶液pH=7。100時(shí)水的離子積為10^-12，此時(shí)pH=7的溶液不呈中性，而是呈堿性。