25℃時(shí),0.1 mol·L-1的某酸HA溶液中=1010,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),寫出其電離方程式 。
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A. B. C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)
(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液,分別稀釋到pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_______后者(填>、<或=,下同);
②取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)_______后者;
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L
(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸,請(qǐng)寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法:
。
(1)弱 HAH++A-
(2)B
(3)< < 9 1×10-9
(4)測(cè)0.1mol/L HA 的PH,若PH=1為強(qiáng)酸, 若PH>1為弱酸.(答案合理即可)
【解析】
試題分析:(1)25℃時(shí),Kw=10-14,由=1010得c(H+)="0.01" mol·L-1,c(HA)=" 0.1" mol·L-1,所以HA是弱酸。
(2)=,稀釋HA的過(guò)程中,c(A-)減小、K(HA)不變,增大,A錯(cuò)誤;=,稀釋過(guò)程中c(H+)減小、K(HA)不變,減小,B正確;c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw隨溫度變化而變化,c(H+)·c(OH-)不變,C錯(cuò)誤;稀釋HA過(guò)程中,c(H+)減小、c(OH-)增大,D錯(cuò)誤。
(3)①若HCl和HA加水稀釋相同的倍數(shù)后鹽酸pH大,要使pH相同,HA需再稀釋,所以HA中加入水多。
②鹽酸中加少量氯化鈉固體,pH不變;HA中加少量NaA固體,HA電離平衡向左移動(dòng),c(H+)減小,所以HA溶液pH大。
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH-)==0.001mol/L,c(H+)=10-9mol/L,pH=9。
④pH=3的HA溶液中c(OH-)=10-9mol/L,由水電離出的c(H+)=10-9mol/L。
(4)證明HA是弱酸方法很多。如可測(cè)定0.1mol/LHA溶液pH,若pH=1,則為強(qiáng)酸,若pH>1,則HA為弱酸;測(cè)定0.1mol/LNaA溶液pH,若pH=7,由HA為強(qiáng)酸。若pH>7,則HA為弱酸;比較同溫度、同濃度HA與鹽酸導(dǎo)電性等。
考點(diǎn):水的電離 pH計(jì)算 弱電解質(zhì)電離平衡
點(diǎn)評(píng):常溫下,水的離子積為10-14,中性溶液pH=7。100時(shí)水的離子積為10-12,此時(shí)pH=7的溶液不呈中性,而是呈堿性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省聊城三中2009-2010學(xué)年高二下學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型:022
水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________變化到________.
(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的PH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為_(kāi)_______.
(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn-)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,設(shè)飽和溶液的密度為1 g/mL,其離子積約為_(kāi)_______.
(4)已知25℃時(shí),0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.HA溶液的pH一定為1 B.鹽MA可能水解
C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L-1 D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知MOH為一元弱堿,25℃時(shí),電離常數(shù) Kb= 1×10- 6 mol·L-1,
(1)25℃時(shí),將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H+)=Bmol·L-1,則:
①比較A B。(填“>”、“<”或“=”)
②根據(jù)電荷守恒,計(jì)算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精確計(jì)算,填具體數(shù)字)
(2)25℃時(shí),0.01 mol·L-1 MOH溶液的 pH=10,將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇期中題 題型:填空題
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