向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是 (　　)。

A．450 mL  B．500 mL

C．400 mL  D．不能確定


＝1 mol·L－1·V(NaOH溶液)，V(NaOH溶液)＝0.45 L＝450 mL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個(gè)數(shù)之比為

A．118      B．1112      C．1 1      D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1) Y在元素周期表中的位置為                  。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

              (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)。

(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

              (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：                                        。

(5)ZX的電子式為              ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為                  。

(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應(yīng)原

理為2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為         ；

充電時(shí)，              (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是

A. 鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B. 明礬水解的離子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+

C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－

D. 表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________________。

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