設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表

 示成右圖，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，

 E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回

 答下列問題：

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  ▲  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為  ▲  （填字母）。

A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x=  ▲  kJ·mol-1（保留一位小數(shù)）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式                 ▲                ，當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖像中歷程A的E1=     ▲     kJ（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是                                               （       ）

A.防止硫酸鐵分解    B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度  D.提高溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]      B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]         D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號(hào))

①CH3COONa   ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將

200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是 (　　)。

A．450 mL  B．500 mL

C．400 mL  D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：    B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的分子式： CH3COOH       D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國科學(xué)家理查德·�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如：鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700 ℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________；

甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時(shí)間和王水用量)為__________、__________、__________。

(4)加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2＋，此時(shí)鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。

(5)700 ℃焙燒1的目的是________________；550 ℃焙燒2的目的是________________。

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